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Bac 2026

Physique-Chimie – Centres étrangers 2026 – Sujet 2 (jour 2) : correction détaillée

Spécialité · 3 h 30 · 20 points · 3 exercices (cyclotron Arronax et scintigraphie, acide azélaïque, estérification)

Corrigé

Correction rédigée par l'équipe BAC Révision, non officielle. Les énoncés sont reformulés avec leurs données : refais toujours les calculs et compare avec ton professeur.

Où trouver le sujet ? Cette page présente la correction. Le sujet officiel complet (PDF) et ses figures sont dans l'application BAC Révision.

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Exercice 1 : Exercice 1 : Le cyclotron Arronax11 points

Un cyclotron accélère des ions H⁻ entre deux plaques (champ électrique uniforme) avant de produire du fluor 18 pour la scintigraphie. On étudie le mouvement dans la zone accélératrice, la réaction nucléaire, le photon émis et la décroissance radioactive du fluor 18 dans le corps du patient.

Documents du sujet Cet exercice s'appuie sur des figures ou documents du sujet : Figure 2 : zone accélératrice entre les deux plaques ; Domaines des ondes électromagnétiques (échelle logarithmique des longueurs d'onde) ; Pourcentage de noyaux de fluor 18 restants en fonction du temps. Ils sont affichés avec la correction dans l'application.

Q1Montrer que le poids de l'ion H⁻ est négligeable devant la force électrique (m = 1,67×10⁻²⁷ kg ; q = −e = −1,6×10⁻¹⁹ C ; d = 5,0 mm ; U = 65 kV ; g = 9,81 N·kg⁻¹).Touche pour voir la correction

À retenir P = m·g ; F_e = |q|·E avec E = U/d.

Démarche
  1. P = 1,67×10⁻²⁷ × 9,81 ≈ 1,6×10⁻²⁶ N.
  2. E = U/d = 65×10³ / 5,0×10⁻³ = 1,3×10⁷ V·m⁻¹ ; F_e = 1,6×10⁻¹⁹ × 1,3×10⁷ = 2,1×10⁻¹² N.
  3. F_e/P ≈ 1,3×10¹⁴.

RéponseF_e ≈ 2,1×10⁻¹² N ≫ P ≈ 1,6×10⁻²⁶ N : le poids est négligeable (rapport ≈ 10¹⁴).

Vérification Le poids est environ 10¹⁴ fois plus petit que la force électrique.

Q2Reproduire la figure 2 en faisant apparaître la force électrique F⃗_e sur l'ion H⁻ et le champ électrique E⃗ entre les plaques.Touche pour voir la correction

À retenir Pour une charge négative, la force électrique est de sens opposé au champ électrique : F⃗ = q·E⃗ avec q < 0.

Démarche
  1. L'ion part de O, sur la plaque de gauche, et est accéléré vers la droite (sens du mouvement : +x) : F⃗_e est dirigée selon +x.
  2. Comme q < 0, E⃗ est de sens opposé à F⃗_e : le champ est dirigé selon −x (de la plaque de droite vers la plaque de gauche).
  3. Les flèches F⃗_e et E⃗ sont tracées sur l'axe, de même direction et de sens opposés.

RéponseF⃗_e orientée vers +x (sens du mouvement) ; E⃗ uniforme orienté vers −x (sens opposé).

Piège Le champ électrique pointe vers les potentiels décroissants : ici la plaque de droite est au potentiel le plus élevé (elle attire l'ion négatif) et le champ est dirigé vers la gauche.

Q3Exprimer l'accélération a_x de l'ion H⁻ en fonction de e, U, d et m.Touche pour voir la correction

À retenir Deuxième loi de Newton : m·a⃗ = F⃗_e (poids négligé).

Démarche
  1. m·a_x = F_e = |q|·E = e·U/d.
  2. a_x = e·U/(m·d).

Réponsea_x = e·U/(m·d).

Vérification a_x = 1,6×10⁻¹⁹ × 65×10³ / (1,67×10⁻²⁷ × 5,0×10⁻³) = 1,2×10²² m·s⁻².

Q4Montrer que v_x(t) = (e·U/(m·d))·t et x(t) = ½·(e·U/(m·d))·t².Touche pour voir la correction

À retenir L'accélération est constante ; vitesse et position initiales nulles (départ de O sans vitesse initiale).

Démarche
  1. v_x(t) = ∫ a_x dt = a_x·t + v_x(0) avec v_x(0) = 0.
  2. x(t) = ∫ v_x dt = ½·a_x·t² + x(0) avec x(0) = 0.
  3. On remplace a_x par e·U/(m·d).

Réponsev_x(t) = (e·U/(m·d))·t ; x(t) = ½·(e·U/(m·d))·t².

Q5Calculer la vitesse v_sortie après le premier passage (x = d).Touche pour voir la correction

À retenir Quand x(t) = d : t_s = √(2·d/a_x), puis v = a_x·t_s = √(2·a_x·d).

Démarche
  1. v² = 2·a_x·d = 2·e·U/m.
  2. v = √(2 × 1,6×10⁻¹⁹ × 65×10³ / 1,67×10⁻²⁷) = √(1,25×10¹³) ≈ 3,5×10⁶ m·s⁻¹.

Réponsev_sortie ≈ 3,5×10⁶ m·s⁻¹.

Vérification Ordre de grandeur : environ 1 % de la célérité de la lumière (régime non relativiste).

Q6Vérifier que l'énergie cinétique à la sortie de la zone accélératrice vaut 1,0×10⁻¹⁴ J.Touche pour voir la correction

À retenir E_c = ½·m·v².

Démarche
  1. E_c = ½ × 1,67×10⁻²⁷ × (3,53×10⁶)² = ½ × 1,67×10⁻²⁷ × 1,25×10¹³ ≈ 1,04×10⁻¹⁴ J.
  2. Autre expression : E_c = e·U = 1,6×10⁻¹⁹ × 65×10³ = 1,04×10⁻¹⁴ J.

RéponseE_c ≈ 1,0×10⁻¹⁴ J.

Vérification Les deux méthodes donnent 1,04×10⁻¹⁴ J.

Q7En sortie, les particules ont 70 MeV ; elles gagnent 1,0×10⁻¹⁴ J à chaque passage entre les plaques et rien dans les cavités. Calculer le nombre de tours complets.Touche pour voir la correction

À retenir Un tour complet comprend deux traversées de la zone accélératrice (une par demi-cylindre).

Démarche
  1. Énergie finale : 70 MeV = 70×10⁶ × 1,60×10⁻¹⁹ = 1,12×10⁻¹¹ J.
  2. Nombre de passages : 1,12×10⁻¹¹ / 1,0×10⁻¹⁴ = 1,12×10³.
  3. Chaque tour comprend 2 passages : N = 1 120/2 = 560 tours.

Réponse≈ 560 tours (≈ 5,6×10² ; environ 540 si l'on prend 1,04×10⁻¹⁴ J par passage).

Piège Ne pas oublier que le tour contient deux traversées de la zone accélératrice, sinon on trouve 1 120 tours.

Q8Écrire l'équation de la réaction nucléaire produisant le fluor 18 : un proton ¹₁H bombarde de l'oxygène 18 (Z = 8) ; un neutron est émis.Touche pour voir la correction

À retenir Conservation du nombre de nucléons A et du nombre de charge Z.

Démarche
  1. ¹⁸₈O + ¹₁H → ᴬ_Z F + ¹₀n avec Z(F) = 9 : A : 18 + 1 = A + 1, donc A = 18 ; Z : 8 + 1 = 9 + 0 ✓.

Réponse¹⁸₈O + ¹₁H → ¹⁸₉F + ¹₀n.

Q9Donner le nom et le symbole de la particule émise lors d'une désintégration β⁺ et écrire l'équation de désintégration du fluor 18.Touche pour voir la correction

À retenir β⁺ : un proton du noyau se transforme en neutron avec émission d'un positon ⁰₁e.

Démarche
  1. Le fluor 18 (Z = 9) donne un noyau de Z = 8 : l'oxygène 18.
  2. ¹⁸₉F → ¹⁸₈O + ⁰₊₁e (+ neutrino).

RéponseLe positon (⁰₊₁e, antiparticule de l'électron) : ¹⁸₉F → ¹⁸₈O + ⁰₊₁e.

Q10Calculer la longueur d'onde du photon de 511 keV et justifier l'usage d'une gamma-caméra.Touche pour voir la correction

À retenir λ = h·c/E ; E en joules (1 eV = 1,60×10⁻¹⁹ J).

Démarche
  1. E = 511×10³ × 1,60×10⁻¹⁹ = 8,18×10⁻¹⁴ J.
  2. λ = 6,63×10⁻³⁴ × 3,00×10⁸ / 8,18×10⁻¹⁴ ≈ 2,4×10⁻¹² m = 2,4 pm.
  3. Sur le schéma des domaines, 2,4 pm se situe un peu à droite de la graduation 1 pm, à l'intérieur du domaine des rayons γ (la frontière avec les rayons X se lit à 10 pm) : un détecteur de rayons γ, c'est-à-dire une gamma-caméra, est adapté.

Réponseλ ≈ 2,4×10⁻¹² m : rayonnement γ, donc détecteur adapté = gamma-caméra.

Vérification h·c = 1,989×10⁻²⁵ J·m.

Q11Montrer que N(t) = N₀·e^(−λt) est solution de dN/dt = −λ·N.Touche pour voir la correction

À retenir On dérive la solution et on vérifie la condition initiale.

Démarche
  1. dN/dt = N₀ × (−λ) × e^(−λt) = −λ × N₀·e^(−λt) = −λ·N(t).
  2. N(0) = N₀ ✓.

RéponsedN/dt = −λ·N : la fonction proposée est bien solution.

Vérification Vérification de la condition initiale N(0) = N₀ ✓.

Q12Définir et déterminer graphiquement le temps de demi-vie t½ du fluor 18.Touche pour voir la correction

À retenir t½ : durée au bout de laquelle la moitié des noyaux radioactifs initiaux a disparu.

Démarche
  1. Définition : durée pour que N(t)/N₀ = 50 %.
  2. Sur la courbe on trace l'horizontale à 50 % ; elle coupe la courbe à t ≈ 6,6×10³ s (soit ≈ 110 min).

Réponset½ ≈ 6,6×10³ s ≈ 110 min.

Vérification Valeur de référence du fluor 18 : environ 110 min ✓.

Q13Calculer la constante radioactive λ du fluor 18.Touche pour voir la correction

À retenir λ = ln 2/t½.

Démarche
  1. λ = 0,693/6,6×10³ ≈ 1,05×10⁻⁴ s⁻¹.

Réponseλ ≈ 1,05×10⁻⁴ s⁻¹ (≈ 1,0×10⁻⁴ s⁻¹).

Q14Déterminer le pourcentage de traceur restant après l'analyse des clichés (1 h d'attente puis environ 30 min d'enregistrement).Touche pour voir la correction

À retenir N/N₀ = e^(−λt) avec t en secondes.

Démarche
  1. t = 1 h + 0,5 h = 1,5 h = 5 400 s.
  2. N/N₀ = e^(−1,05×10⁻⁴ × 5 400) = e^(−0,567) ≈ 0,57.

RéponseEnviron 57 % du traceur reste après l'analyse (t = 90 min, soit 0,82 demi-vie : N/N₀ = 0,57 ; la courbe de la figure donne 56 à 57 %).

Vérification À la sortie de l'hôpital (2 h = 7 200 s) : e^(−0,756) ≈ 47 %.

Q15Calculer la durée nécessaire pour qu'il reste moins de 1 % du traceur et commenter.Touche pour voir la correction

À retenir On résout e^(−λt) < 0,01, soit t > ln(100)/λ.

Démarche
  1. Condition : N/N₀ = e^(−λ·t) < 0,01, donc −λ·t < ln(0,01) = −ln 100.
  2. t > ln(100)/λ = 4,61/1,05×10⁻⁴ ≈ 4,4×10⁴ s.
  3. t ≈ 4,4×10⁴ / 3 600 ≈ 12 h.

Réponset ≈ 4,4×10⁴ s ≈ 12 h (≈ 6,6 demi-vies). Le patient reste faiblement radioactif plusieurs heures après l'examen (sortie à 2 h avec 47 % du traceur) : précautions de radioprotection (éviter les contacts prolongés avec femmes enceintes et enfants).

Vérification Il faut 6,64 demi-vies : (1/2)^6,64 = 0,01.

Exercice 2 : Exercice 2 : L'acide azélaïque dans les cosmétiques5 points

Étude de la molécule d'acide azélaïque (diacide), de ses couples acide-base, puis dosage pH-métrique d'un sérum commercial pour vérifier le pourcentage massique de 10 % annoncé.

Documents du sujet Cet exercice s'appuie sur des figures ou documents du sujet : Figure 1 : courbe de titrage pH-métrique (pH et dpH/dV) du sérum dilué. Ils sont affichés avec la correction dans l'application.

Q1Écrire la formule topologique de l'acide azélaïque HOOC–(CH₂)₇–COOH.Touche pour voir la correction

À retenir Formule topologique : on ne dessine que la chaîne carbonée en zigzag, les groupes caractéristiques et leurs liaisons.

Démarche
  1. La chaîne comporte 9 atomes de carbone au total : 7 CH₂ et les 2 carbones des groupes carboxyle.
  2. Chaque extrémité est un groupe –C(=O)–OH ; la chaîne intermédiaire est en zigzag (7 sommets).

RéponseChaîne en zigzag de 9 carbones (7 CH₂ entre deux carbones de groupes –COOH), avec un groupe –COOH à chaque extrémité.

Q2Entourer les groupes caractéristiques et nommer les fonctions chimiques associées.Touche pour voir la correction

À retenir –COOH : acide carboxylique.

Démarche
  1. Les deux groupes –COOH aux deux extrémités sont des groupes carboxyle.

RéponseDeux groupes carboxyle : fonction acide carboxylique (diacide).

Q3Nommer l'acide azélaïque en nomenclature officielle (règles : alcane à 9 carbones = nonane ; acide …oïque ; di pour deux groupes identiques).Touche pour voir la correction

À retenir Le nom est celui de l'alcane de 9 C (nonane) avec le suffixe « -dioïque » précédé du mot acide.

Démarche
  1. 9 atomes de carbone dans la chaîne principale (les carbones des groupes COOH comptent) : nonane.
  2. Deux groupes acide carboxylique : suffixe « di…oïque ».

RéponseAcide nonanedioïque.

Vérification Chaîne de 9 C : 7 CH₂ + 2 C de COOH ✓.

Q4Établir le diagramme de prédominance de l'acide azélaïque AH₂ (pKa₁ = 4,55 ; pKa₂ = 5,50).Touche pour voir la correction

À retenir Pour un diacide AH₂ / AH⁻ / A²⁻ : AH₂ prédomine pour pH < pKa₁, AH⁻ pour pKa₁ < pH < pKa₂, A²⁻ pour pH > pKa₂.

Démarche
  1. Axe de pH avec deux frontières : 4,55 et 5,50.

RéponseAH₂ pour pH < 4,55 ; AH⁻ pour 4,55 < pH < 5,50 ; A²⁻ pour pH > 5,50.

Q5Déterminer la forme prédominante dans un milieu de pH = 4,7.Touche pour voir la correction

À retenir On place le pH dans le diagramme de prédominance.

Démarche
  1. 4,55 < 4,7 < 5,50 : domaine de AH⁻.
  2. Contrôle : [AH⁻]/[AH₂] = 10^(4,7 − 4,55) ≈ 1,4 : AH⁻ est à peine majoritaire (la peau est proche de la frontière).

RéponseLa forme AH⁻ (monoanion, hydrogénoazélate) prédomine à pH = 4,7.

Q6Schématiser et légender le montage du titrage pH-métrique, en indiquant les espèces titrante et titrée.Touche pour voir la correction

À retenir Le titrant est dans la burette ; le titré est dans le bécher sous agitation magnétique, avec l'électrode du pH-mètre plongeant dans la solution.

Démarche
  1. Burette graduée contenant la solution titrante d'hydroxyde de sodium (Na⁺ + HO⁻) à 0,200 mol·L⁻¹.
  2. Bécher contenant V_a = 10,0 mL de solution diluée de sérum (prélevée à la pipette jaugée), contenant l'acide azélaïque AH₂ (espèce titrée), avec agitateur magnétique et barreau aimanté.
  3. Électrode (ou sonde) du pH-mètre plongeant dans le bécher, reliée au pH-mètre.

RéponseBurette (titrant : HO⁻ à 0,200 mol·L⁻¹) au-dessus d'un bécher contenant les 10,0 mL de solution diluée (titré : AH₂), sous agitation, avec électrode de pH-mètre.

Piège Le schéma est à faire sur copie : seule la description des éléments est donnée ici.

Q7Montrer, avec les résultats du titrage, que la masse d'acide azélaïque dans un flacon de sérum vaut 3,3 g (V_a = 10,0 mL ; C_b = 0,200 mol·L⁻¹ ; solution diluée dans 100,0 mL ; M = 188,2 g·mol⁻¹).Touche pour voir la correction

À retenir L'équation AH₂ + 2 HO⁻ → A²⁻ + 2 H₂O montre que n(HO⁻) = 2·n(AH₂) à l'équivalence.

Démarche
  1. Équivalence : maximum de dpH/dV, lu à V_E = 17,3 ± 0,2 mL.
  2. n(HO⁻) = C_b·V_E = 0,200 × 17,3×10⁻³ = 3,46×10⁻³ mol.
  3. n(AH₂) dans V_a = 3,46×10⁻³/2 = 1,73×10⁻³ mol.
  4. Dilution : le flacon entier (30,0 mL) est dilué dans 100,0 mL, donc n total = 1,73×10⁻³ × 100,0/10,0 = 1,73×10⁻² mol.
  5. m = n·M = 1,73×10⁻² × 188,2 ≈ 3,26 g ≈ 3,3 g.

Réponsem(AH₂) ≈ 3,3 g par flacon (3,26 g pour V_E ≈ 17,3 mL).

Vérification 3,26 g avec V_E = 17,3 mL ; 3,29 g avec V_E = 17,5 mL.

Q8En déduire si le pourcentage massique expérimental est cohérent avec les 10 % annoncés (d_sérum = 1,03 ; u(w) = 0,4 %).Touche pour voir la correction

À retenir w = m(AH₂)/m(sérum) ; m(sérum) = d × ρ_eau × V.

Démarche
  1. m(sérum) = 1,03 × 1,00 g·mL⁻¹ × 30,0 mL = 30,9 g.
  2. w = 3,26/30,9 = 0,105 = 10,5 % (10,7 % avec la valeur arrondie 3,3 g).
  3. z = |10,5 − 10|/0,4 ≈ 1,3 < 2 (≈ 1,7 avec 3,3 g).

Réponsew ≈ 10,5 % ; z ≈ 1,3 < 2 : le pourcentage expérimental est compatible avec les 10 % annoncés.

Piège z reste inférieur à 2 sur toute la plage de lecture de V_E : z ≈ 1,0 pour V_E = 17,1 mL et z ≈ 1,7 pour V_E = 17,5 mL ; en prenant la valeur arrondie 3,3 g on trouve w = 10,7 % et z ≈ 1,7. La conclusion « compatible » est donc valable, avec une marge modérée.

Exercice 3 : Exercice 3 : Une synthèse non totale, l'estérification4 points

Synthèse de l'éthanoate d'éthyle à partir d'acide éthanoïque et d'éthanol : choix du montage, rôle du catalyseur, masse d'ester si la réaction était totale, constante d'équilibre K = 4,0, taux d'avancement final et amélioration du rendement.

Documents du sujet Cet exercice s'appuie sur des figures ou documents du sujet : Trois montages proposés (1 : distillation ; 2 : reflux ; 3 : dispositif de type Dean-Stark). Ils sont affichés avec la correction dans l'application.

Q1Choisir un montage adapté à la synthèse (chauffage à reflux) et indiquer l'intérêt des éléments 1 et 2.Touche pour voir la correction

À retenir Le chauffage à reflux accélère la réaction en maintenant la température élevée sans perte de matière : les vapeurs sont condensées par le réfrigérant et retombent dans le ballon.

Démarche
  1. Montage 1 : distillation (récupération du distillat, pas de retour au ballon) ; montage 3 : réfrigérant surmonté d'un collecteur de condensat (type Dean-Stark), qui retire un produit ; montage 2 : ballon surmonté d'un réfrigérant vertical : chauffage à reflux.
  2. Élément 1 : chauffe-ballon (ou chauffage) : apporte l'énergie pour augmenter la température et accélérer la réaction.
  3. Élément 2 : réfrigérant à eau : condense les vapeurs, qui retombent dans le ballon, évitant les pertes d'ester, d'eau, d'alcool et d'acide.

RéponseMontage 2 (reflux). Élément 1 : chauffage (augmente la vitesse de réaction) ; élément 2 : réfrigérant (condense les vapeurs, pas de perte de matière).

Piège Le montage 3, avec un récupérateur du condensat, ressemble à un dispositif de Dean-Stark, qui sert à éliminer l'eau : il n'est pas prévu par le protocole (« chauffer à reflux »).

Q2Indiquer le rôle de l'acide sulfurique et l'intérêt de son ajout.Touche pour voir la correction

À retenir Un catalyseur augmente la vitesse sans modifier l'état final.

Démarche
  1. L'acide sulfurique est un catalyseur de la réaction : il augmente la vitesse sans être consommé.
  2. Il permet d'atteindre plus rapidement l'état d'équilibre ; il ne modifie pas le rendement.

RéponseCatalyseur acide : il accélère l'estérification, sans changer la composition finale.

Q3Calculer la masse d'ester si la réaction était totale (0,150 mol d'acide éthanoïque et 0,150 mol d'éthanol ; M(H) = 1,0 ; M(C) = 12,0 ; M(O) = 16,0 g·mol⁻¹).Touche pour voir la correction

À retenir Mélange stœchiométrique : x_max = 0,150 mol ; M(C₄H₈O₂) = 88,0 g·mol⁻¹.

Démarche
  1. Équation : CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O, coefficients 1.
  2. Tableau d'avancement : n(acide) = 0,150 − x ; n(alcool) = 0,150 − x ; x_max = 0,150 mol.
  3. M(ester) = 4 × 12,0 + 8 × 1,0 + 2 × 16,0 = 88,0 g·mol⁻¹.
  4. m_max = 0,150 × 88,0 = 13,2 g.

Réponsem_max = 13,2 g d'éthanoate d'éthyle.

Vérification C₄H₈O₂ : 48 + 8 + 32 = 88,0 g·mol⁻¹.

Q4Rappeler la définition du taux d'avancement τ et montrer que K = τ²/(1 − τ)².Touche pour voir la correction

À retenir τ = x_f/x_max. À l'équilibre, K = Q_r,éq = (n_ester·n_eau)/(n_acide·n_alcool).

Démarche
  1. Définition : τ = x_f/x_max, rapport de l'avancement final à l'avancement maximal.
  2. Avec x_max = n₀ = 0,150 mol : n_ester = n_eau = τ·n₀ ; n_acide = n_alcool = (1 − τ)·n₀.
  3. K = (τ·n₀)²/((1 − τ)·n₀)² = τ²/(1 − τ)².

Réponseτ = x_f/x_max ; K = τ²/(1 − τ)².

Vérification Pour τ = 2/3 : (4/9)/(1/9) = 4 ✓.

Q5Choisir, en justifiant, entre τ₁ = 0,67 et τ₂ = 2,0 le taux d'avancement final réel.Touche pour voir la correction

À retenir Le taux d'avancement final est compris entre 0 et 1.

Démarche
  1. τ = x_f/x_max avec 0 ≤ x_f ≤ x_max, donc 0 ≤ τ ≤ 1.
  2. τ₂ = 2,0 > 1 est physiquement impossible : on retient τ₁.

Réponseτ = τ₁ = 0,67 (τ₂ > 1 n'a pas de sens physique).

Piège Dans le sujet imprimé, le polynôme est écrit avec +2K·τ ; le développement de K(1 − τ)² = τ² donne (K − 1)τ² − 2K·τ + K = 0 (signe −). Avec K = 4 : 3τ² − 8τ + 4 = 0, de racines 2/3 et 2 ✓ ; c'est ce qui donne les valeurs de l'énoncé.

Q6Déterminer la masse d'ester produite lors de cette synthèse.Touche pour voir la correction

À retenir n_ester = τ × x_max ; m = n × M.

Démarche
  1. n_ester = 0,67 × 0,150 = 0,100 mol.
  2. m = 0,100 × 88,0 = 8,8 g.

Réponsem(ester) ≈ 8,8 g (rendement ≈ 67 %).

Vérification 0,67 × 13,2 g = 8,8 g ✓.

Q7Proposer deux modifications permettant d'augmenter le rendement.Touche pour voir la correction

À retenir On déplace l'équilibre vers la formation de l'ester : excès d'un réactif ou élimination d'un produit.

Démarche
  1. Introduire l'un des réactifs en excès (par exemple l'éthanol) : le taux d'avancement par rapport à l'autre réactif augmente.
  2. Éliminer l'eau (ou l'ester) au fur et à mesure de sa formation : distillation de l'ester, dispositif de Dean-Stark ou agent déshydratant.

RéponseExcès d'un réactif ; élimination de l'eau (ou de l'ester) en cours de réaction.

Piège Augmenter la température ou ajouter du catalyseur ne change pas le rendement (seulement la durée).

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