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Brevet 2026

Sciences (générale) – Amérique du Nord 2026 : correction détaillée

Série générale · 1 h · 20 points · physique-chimie + SVT

Corrigé

Correction rédigée par l'équipe BAC Révision, non officielle. Les énoncés sont reformulés avec leurs données : refais toujours les calculs et compare avec ton professeur.

Où trouver le sujet ? Cette page présente la correction. Le sujet officiel complet (PDF) et ses figures sont dans l'application BAC Révision.

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Exercice 1 : Physique-chimie : la Formule 1 et l'hydrogène10 points

Mouvement d'une voiture, combustion de l'octane, conservation de la masse, énergie du dihydrogène et émissions de CO₂ des centrales électriques.

Documents du sujet Cet exercice s'appuie sur des figures ou documents du sujet : Circuit de Monza : A (départ) et B ; Énergie fournie par le dihydrogène en fonction du volume et de la masse. Ils sont affichés avec la correction dans l'application.

1Décrire le mouvement d'une voiture entre A (arrêt) et B (330 km/h) au départ de la course, avec : rectiligne, uniforme, accéléré, circulaire, ralenti.Touche pour voir la correction

À retenir Un mouvement se décrit par sa trajectoire et par l'évolution de sa vitesse.

Démarche
  1. Au départ la voiture est à l'arrêt (A) puis atteint 330 km/h (B) : sa vitesse augmente, le mouvement est accéléré (ni uniforme, ni ralenti).
  2. Entre A et B, le circuit est une ligne droite : la trajectoire est rectiligne (pas circulaire).

RéponseRectiligne et accéléré

2Donner le nom et le nombre d'atomes présents dans la molécule d'octane de formule C₈H₁₈.Touche pour voir la correction

À retenir L'indice indique le nombre d'atomes de chaque élément.

Démarche
  1. Le nom de la molécule est donné par l'énoncé : l'octane.
  2. C₈ : 8 atomes de carbone.
  3. H₁₈ : 18 atomes d'hydrogène.
  4. Total : 8 + 18 = 26 atomes.

RéponseOctane : 8 atomes de carbone et 18 atomes d'hydrogène, soit 26 atomes

3Donner le nom et la formule du gaz produit lors de la combustion qui contribue au réchauffement climatique et à l'acidification des océans.Touche pour voir la correction

À retenir La combustion d'un carburant carboné produit du dioxyde de carbone.

Démarche
  1. La combustion d'un carburant carboné (octane) produit de l'eau et du dioxyde de carbone.
  2. L'eau (H₂O) n'est pas un gaz à effet de serre problématique ici : c'est le dioxyde de carbone, de formule CO₂ (1 atome de carbone et 2 atomes d'oxygène), qui renforce l'effet de serre et acidifie les océans en se dissolvant.

RéponseLe dioxyde de carbone, CO₂

4La voiture a consommé 100 kg d'essence et 351 kg de dioxygène, et rejeté 309 kg de dioxyde de carbone. Déterminer la masse d'eau rejetée.Touche pour voir la correction

À retenir Conservation de la masse : masse des réactifs = masse des produits.

Démarche
  1. Masse des réactifs : 100 + 351 = 451 kg.
  2. Masse des produits : 309 kg de CO₂ + m(eau) = 451 kg.
  3. m(eau) = 451 − 309 = 142 kg.

Réponse142 kg d'eau

Vérification 309 + 142 = 451 ✓.

5Déterminer la masse et le volume de dihydrogène nécessaires pour fournir 1 200 kWh, à l'aide des deux graphiques.Touche pour voir la correction

À retenir On part de 1 200 kWh sur l'axe vertical, on rejoint la droite, puis on lit l'abscisse.

Démarche
  1. Graphique de la masse : on part de 1 200 kWh sur l'axe vertical, on rejoint la droite, puis on lit l'abscisse : environ 35 kg (la droite passe par 2 000 kWh pour environ 59 kg, soit environ 34 kWh par kg ; 1 200 ÷ 34 ≈ 35). Précision de lecture : de l'ordre de 1 kg.
  2. Graphique du volume : même méthode, on lit environ 500 L (la droite atteint 2 000 kWh pour environ 820 L, soit environ 2,4 kWh par litre ; 1 200 ÷ 2,4 = 500). Précision de lecture : de l'ordre de 10 L.
  3. Les deux valeurs correspondent à la même énergie : 1 200 kWh.

RéponseEnviron 35 kg de dihydrogène, soit environ 500 L

Piège Lis chaque graphique avec son propre axe (L ou kg) et sa propre graduation : sur le graphique du volume, 1 200 kWh ne correspondent pas à 600 L.

6En déduire un avantage et un inconvénient de remplacer l'essence par du dihydrogène.Touche pour voir la correction

À retenir On compare les deux carburants pour la même énergie.

Démarche
  1. Avantage : à l'utilisation, le moteur à hydrogène ne rejette que de l'eau, donc pas de CO₂ ni de gaz à effet de serre (question 4 : 309 kg de CO₂ évités sur la course).
  2. Inconvénient : pour 1 200 kWh, il faut stocker environ 500 L de gaz (volume important), et sa fabrication consomme 2 400 kWh d'électricité, soit deux fois l'énergie qu'il restitue (1 200 kWh).

RéponseAvantage : pas de CO₂ à l'usage ; inconvénient : volume de gaz important et fabrication consommant 2 400 kWh pour 1 200 kWh restitués

7Le dihydrogène de la course est fabriqué avec 2 400 kWh d'électricité. Quelles centrales (charbon 820 ; gaz 490 ; hydraulique 24 ; nucléaire 12 ; éolienne 11 g de CO₂/kWh) émettent moins de CO₂ que les 309 kg de la combustion de l'essence ?Touche pour voir la correction

À retenir Masse de CO₂ = énergie × émission par kWh. On convertit en kg (1 kg = 1 000 g) pour comparer.

Démarche
  1. Référence : la combustion des 100 kg d'essence a rejeté 309 kg de CO₂ (question 4).
  2. Masse de CO₂ pour fabriquer le dihydrogène = 2 400 kWh × émission par kWh.
  3. Charbon : 2 400 × 820 = 1 968 000 g = 1 968 kg > 309 kg.
  4. Gaz naturel : 2 400 × 490 = 1 176 000 g = 1 176 kg > 309 kg.
  5. Hydraulique : 2 400 × 24 = 57 600 g = 57,6 kg < 309 kg.
  6. Nucléaire : 2 400 × 12 = 28 800 g = 28,8 kg < 309 kg.
  7. Éolienne : 2 400 × 11 = 26 400 g = 26,4 kg < 309 kg.

RéponseRédaction possible : « La combustion de l'essence rejette 309 kg de CO₂. Pour fabriquer le dihydrogène, 2 400 kWh d'électricité émettent 1 968 kg de CO₂ avec une centrale à charbon et 1 176 kg avec une centrale à gaz, soit bien plus. Avec des centrales hydraulique (57,6 kg), nucléaire (28,8 kg) ou éolienne (26,4 kg), les émissions sont inférieures à 309 kg : ce sont ces trois types de centrales qui conviennent. »

Piège Convertis les grammes en kilogrammes avant de comparer à 309 kg.

Exercice 2 : SVT : le syndrome du museau blanc des chauves-souris10 points

Un champignon, Pseudogymnoascus destructans, décime les chauves-souris d'Amérique du Nord. On étudie ses effets sur l'hibernation et un traitement expérimental à base de bactéries.

Documents du sujet Cet exercice s'appuie sur des figures ou documents du sujet : Document 2 : chauve-souris non atteinte pendant l'hibernation ; Document 3 : chauve-souris atteinte du SMB pendant l'hibernation ; Document 4 : expériences 1 et 2. Ils sont affichés avec la correction dans l'application.

1Compléter le QCM (SMB : virus, bactérie ou champignon ; température de développement ; parties du corps infectées ; mode de transmission).Touche pour voir la correction

À retenir Chaque réponse est donnée dans le document 1.

Démarche
  1. Le SMB est dû à un champignon microscopique.
  2. P. destructans se développe entre 2 °C et 20 °C.
  3. Il infecte les parties du corps dépourvues de poils (museau, ailes, oreilles, pattes).
  4. Il se transmet par contacts.

RéponseChampignon microscopique ; entre 2 °C et 20 °C ; parties dépourvues de poils ; contacts

2À l'aide du graphique du document 2, donner la température corporelle en réveil, en torpeur, et le nombre de réveils pendant l'hibernation pour un animal non atteint.Touche pour voir la correction

À retenir On lit les valeurs : sommets = réveils, plateau bas = torpeur.

Démarche
  1. Réveil : environ 39 °C (sommet des traits verticaux).
  2. Torpeur : environ 2 °C (palier horizontal bas).
  3. Nombre de réveils (étoiles) : 8.

RéponseRéveil : environ 39 °C ; torpeur : environ 2 °C ; réveils : 8

3Comparer les documents 2 et 3 pour indiquer les effets du champignon sur l'organisme des chauves-souris qui hibernent (valeurs chiffrées attendues).Touche pour voir la correction

À retenir On compare le nombre de réveils, leur durée et les besoins en énergie, avec des chiffres.

Démarche
  1. Nombre de réveils : 8 sans le SMB, 26 avec le SMB (environ 3 fois plus).
  2. Durée d'un réveil : 3 h sans le SMB, 18 h avec le SMB (6 fois plus longue).
  3. Besoins en énergie : 0,31 kJ/j sans le SMB, 0,65 kJ/j avec le SMB (plus de 2 fois plus).
  4. L'animal dépense ainsi ses réserves trop vite : il s'épuise avant la fin de l'hibernation et meurt.

RéponseRéveils 3 fois plus nombreux et 6 fois plus longs, besoins en énergie multipliés par 2 : épuisement des réserves

Vérification 26 réveils × 18 h = 468 h d'éveil contre 8 × 3 = 24 h.

4À partir de l'ensemble des documents, expliquer comment le traitement expérimental (bactéries R. rhodochrous) pourrait limiter la disparition massive des chauves-souris atteintes du SMB (20 lignes maximum).Touche pour voir la correction

À retenir Une explication relie le problème (document 1 à 3), la solution testée (document 4) et son utilisation (parois et chauves-souris).

Démarche
  1. Problème : le champignon infecte la peau des chauves-souris, provoque trop de réveils et d'énergie dépensée : elles meurent d'épuisement (documents 1 à 3).
  2. Expérience : sans bactéries (expérience 1), le champignon se développe sur la peau ; avec un dépôt de R. rhodochrous (expérience 2), il disparaît après 21 jours, à des températures de 2 à 20 °C, celles des grottes.
  3. Traitement : appliquer les bactéries sur les parois des grottes réduit le champignon dans le milieu, et sur les chauves-souris les guérit.
  4. Conséquence : sans champignon, les chauves-souris retrouvent un rythme d'hibernation normal (peu de réveils, besoins faibles), conservent leurs réserves et survivent jusqu'au printemps.

RéponseLes bactéries éliminent le champignon : les chauves-souris retrouvent une hibernation normale et survivent

Piège Cite les chiffres des documents 2 et 3 et le résultat des expériences 1 et 2.

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